Praktikum Kimia

PENGARUH KATALIS TERHADAP LAJU REAKSI

A.    Tujuan

Mengetahui pengaruh katalis terhadap laju reaksi penguraian H₂O₂.

B.    Rumusan masalah

Bagaimana pengaruh katalis terhadap laju reaksi?

C.      Hipotesis

Pengaruh katalis dapat mempercepat laju reaksi pada suhu tertentu , tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk.

D.    Variabel

Variabel kontrol          :  larutan H₂O₂

Variabel bebas                         :  FeCl₃ , NaCl

Variabel terikat            :  Gelembung gas

E.    Landasan  Teori

 Katalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu, tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan utama: katalis homogen dan katalis heterogen. Katalis heterogen adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan pereaksi dalam reaksi yang dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam fase yang sama. Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogen yaitu bahwa katalis menyediakan suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk sementara terjerat. Ikatan dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga memadai terbentuknya produk baru. Ikatan atara produk dan katalis lebih lemah, sehingga akhirnya terlepas.

Katalis homogen umumnya bereaksi dengan satu atau lebih pereaksi untuk membentuk suatu perantara kimia yang selanjutnya bereaksi membentuk produk akhir reaksi, dalam suatu proses yang memulihkan katalisnya. Berikut ini merupakan skema umum reaksi katalitik, di mana C melambangkan katalisnya:

... (1)

... (2)

Meskipun katalis (C) termakan oleh reaksi 1, namun selanjutnya dihasilkan kembali oleh reaksi 2, sehingga untuk reaksi keseluruhannya menjadi :

F.     Alat dan Bahan

Alat      : gelas kimia (2 buah), pipet volume 25 mL, dan pipet tetes.

Bahan   : larutan H₂O₂ (10 mL), larutan NaCl 0,1 M (3 tetes),

  dan larutan FeCl₃ 0,1 M (3 tetes)

G.   Langkah Kerja

1.     Menyiapkan 2 gelas kimia, kemudian memasukkan larutan H₂O₂ 5mL ke dalam masing-masing gelas kimia.

2.     Menambahkan 3 tetes larutan NaCl 0,1 M pada gelas kimia 1

3.     Menambahkan 3 tetes larutan FeCl₃ 0,1 M pada gelas kimia 2

4.     Mengamati gelembung gas yang terjadi.

H.    Hasi Kerja

No. gelas kimia	Larutan	Katalis	Pengamatan Gelembung
1.	H2O2 5mL	-	Tidak terjadi reaksi
2.	H2O2 5mL	NaCl 0,1 M	Ada gelembung sedikit
3.	H2O2 5mL	FeCl3 0,1 M	Terdapat banyak gelembung, mendidih dan menguap

I.      Analisis data

Dari data di atas dapat diketahui bahwa sebelum H₂O₂ ditetesi katalis tidak terjadi reaksi. Namun, ketika H₂O₂ ditetesi NaCl sebanyak 3 tetes terlihat ada sedikit gelembung. Sedangkan ketika H₂O₂ ditetesi FeCl₃ 3 tetes terdapat banyak gelembung dan lama-kelamaan larutan tersebut mendidih dan mengeluarkan uap.

Penambahan katalis pada percobaan dapat mempercepat laju reaksi tetapi zat tersebut tidak mengalami perubahan yang kekal / tidak ikut bereaksi. Reaksi mendidih akibat dari tercapainya kesetimbangan karena adanya katalis. Terjadinya kesetimbangan itu merupakan proses eksoterm suhu yang menjadi naik dan sebaliknya.

Karena, katalis hanya mampu mempercepat reaksi, dan tidak mampu membuat reaksi. Artinya, katalis bukan berfungsi mengubah zat yang tidak bereaksi menjadi bereaksi, melainkan mengubah zat yang bereaksi lambat menjadi bereaksi cepat.

J.     Kesimpulan

Katalis adalah zat yang dapat mempercepat suatu reaksi, tetapi “tidak ikut” bereaksi dan tidak mengalami perubahan yang kekal.